বিশুদ্ধ পানিতে OH⁻ ও H⁺ এর মোলার ঘনমাত্রার অনুপাত কত?

বিশুদ্ধ পানি হলো এমন এক ধরনের পদার্থ, যেখানে H₂O অণু নিজেই আংশিকভাবে আয়নিত হয়, এবং উৎপন্ন করে সমান সংখ্যক H⁺ (হাইড্রোজেন আয়ন) ও OH⁻ (হাইড্রক্সাইড আয়ন)।

এই প্রক্রিয়াকে বলা হয় স্বয়ং-আয়নন (auto-ionization): H2O⇌H++OH−H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻H2​O⇌H++OH−

পানির pH মান নিরপেক্ষ অবস্থায় ৭ হয়। এই মান তখনই হয় যখন H⁺ ও OH⁻ এর ঘনমাত্রা সমান হয়, অর্থাৎ: [H+]=[OH−]=1×10−7 mol/L[H⁺] = [OH⁻] = 1 \times 10^{-7} \text{ mol/L}[H+]=[OH−]=1×10−7 mol/L

এক্ষেত্রে, H⁺ ও OH⁻ এর মোলার ঘনমাত্রার অনুপাত = 1 : 1 = 1।

এই সমতা পানিকে একটি নিউট্রাল দ্রবণ হিসেবে চিহ্নিত করে। কিন্তু যদি কোনো এসিড বা ক্ষার যুক্ত হয়, তখন এই অনুপাত পরিবর্তিত হয় এবং দ্রবণের pH মানও বাড়ে বা কমে যায়।

তাই বিশুদ্ধ পানিতে এই অনুপাত ১ হওয়া একটি গুরুত্বপূর্ণ মৌলিক রসায়ন জ্ঞান, যা pH, জলের বৈশিষ্ট্য এবং অ্যাসিড-বেস সম্পর্ক বোঝার জন্য অপরিহার্য।