H₂O অণুর বন্ধন কোণের মান কত?

পানির অণু, H₂O, হলো একটি অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ অণু যার গঠন ও বৈশিষ্ট্য প্রাণীজীবনে এবং রসায়নে গুরুত্বপূর্ণ প্রভাব ফেলে। এই অণুতে একটি অক্সিজেন পরমাণু দুটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সঙ্গে কোভ্যালেন্ট বন্ধনে আবদ্ধ থাকে।

পানির অণুর গঠন বাঁকা (bent/angular) ধরনের, কারণ অক্সিজেন পরমাণুতে রয়েছে দুইটি অব্যবহৃত ইলেকট্রন জোড়া (lone pairs)। মোট চারটি ইলেকট্রন জোড়া অক্সিজেনের চারপাশে থাকে—এর মধ্যে দুটি হাইড্রোজেনের সঙ্গে বন্ধন তৈরি করে, বাকি দুটি অব্যবহৃত থেকে বন্ড অ্যাঙ্গেল বা বন্ধন কোণকে প্রভাবিত করে।

এই ধরনের sp³ হাইব্রিডাইজড বিন্যাসে সাধারণত বন্ধন কোণ হয় ১০৯.৫°, যেমন মিথেনে দেখা যায়। কিন্তু পানিতে, অব্যবহৃত ইলেকট্রন জোড়াগুলি বন্দনীয় ইলেকট্রন জোড়ার তুলনায় বেশি বিকর্ষণ সৃষ্টি করে, ফলে বন্ধন কোণ সংকুচিত হয়ে দাঁড়ায় ১০৪.৫°।

এই অনন্য কোণ ও বাঁকা গঠন পানিকে একটি মেরুবিশিষ্ট অণু (polar molecule) বানায়, যার কারণে জলজ পরিবেশে দ্রাব্যতা, হাইড্রোজেন বন্ডিং, উচ্চ স্ফুটনাঙ্ক ইত্যাদি গুণাবলি দেখা যায়। পানির এই কোণ বোঝা মানেই রসায়নের জগতে পানির বিস্ময়কর আচরণ ব্যাখ্যা করতে পারা।